Todos los gases se comportan del mismo modo debido a que hay grandes distancias entres sus moléculas y las fuerzas intermoleculares son muy débiles permitiendo les así ser independientes.Ahora también sabemos que un liquido y un solido depende de la fuerza intermolecular para obtener sus propiedades.
Ley de Boyle-Mariotte
Si tenemos una cierta masa de
gas encerrada en un recipiente cuya cubierta superior
está provista de un émbolo móvil. Al reducir el
volumen a la mitad manteniendo constante la
temperatura, y por tanto las moléculas moviéndose a
la misma velocidad, el número de colisiones por
unidad de superficie que se producirán contra las
paredes del recipiente será el doble, ya que el espacio
se ha reducido a la mitad. En consecuencia la presión
alcanzará un valor doble de la original.
Ley de Charles y Gay-Lussac
Si tenemos una cierta masa de gas encerrada en un recipiente provisto de un émbolo
móvil a una cierta temperatura, las moléculas chocarán contra las paredes del recipiente y el
émbolo ejerciendo una cierta presión que equilibra a la presión atmosférica exterior. Al calentar un recipiente provisto de me embolo movil con una masa de gas ,las partículas se mueven
más deprisa produciéndose un
mayor número de choques contra
el émbolo, y por tanto, un aumento
de la presión interior que superará
a la presión atmosférica exterior,
lo que hace que el émbolo se
desplace con el consiguiente
aumento de volumen. Este
aumento de volumen reduce el
número de colisiones contra el
émbolo y por tanto se reduce la presión interior. De esta forma, el desplazamiento del émbolo
tiene lugar hasta que la presión interior vuelve a equilibrarse con la presión exterior. Así pues, a
presión constante, el volumen aumenta conforme lo hace la temperatura.
2ª Ley de Gay-Lussac
Un recipiente de volumen constante que contiene una cierta masa de gas. Al
aumentar la temperatura aumenta la velocidad de las moléculas, produciéndose un mayor número
de choques contra las paredes del recipiente, lo que origina un aumento de la presión
Cero absoluto de temperaturas
Al enfriar un gas la velocidad y la energía cinética media de sus moléculas disminuye, por
lo que habrá una temperatura a la cual la energía cinética y la velocidad se anulen. Lógicamente,
no pueden disminuirse más allá de este límite, y ésta debe ser la temperatura más baja que puede
alcanzarse
Referencias
- Física y química 1º bachillerato , tema gases , pag 10 y 11, documento sacado de el blog "Departamento de Física y química" publicado el 10 de mayo de el 2012
- enlace: http://fisica.universidadlaboralab.es/wordpress/wp-content/uploads/2011/05/gases.pdf
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