martes, 22 de diciembre de 2015

INTERPRETACIÓN DE LAS LEYES DE LOS GASES POR LA TEORÍA CINÉTICA

Todos los gases se comportan del mismo modo debido a que hay grandes distancias entres sus moléculas y las fuerzas intermoleculares son muy débiles permitiendo les así ser independientes.Ahora también sabemos que un liquido y un solido depende de la fuerza intermolecular para obtener sus propiedades.

Ley de Boyle-Mariotte

Si tenemos una cierta masa de gas encerrada en un recipiente cuya cubierta superior está provista de un émbolo móvil. Al reducir el volumen a la mitad manteniendo constante la temperatura, y por tanto las moléculas moviéndose a la misma velocidad, el número de colisiones por unidad de superficie que se producirán contra las paredes del recipiente será el doble, ya que el espacio se ha reducido a la mitad. En consecuencia la presión alcanzará un valor doble de la original. 

Ley de Charles y Gay-Lussac

Si tenemos una cierta masa de gas encerrada en un recipiente provisto de un émbolo móvil a una cierta temperatura, las moléculas chocarán contra las paredes del recipiente y el émbolo ejerciendo una cierta presión que equilibra a la presión atmosférica exterior. Al calentar un recipiente provisto de me embolo movil  con una masa de gas ,las partículas se mueven más deprisa produciéndose un mayor número de choques contra el émbolo, y por tanto, un aumento de la presión interior que superará a la presión atmosférica exterior, lo que hace que el émbolo se desplace con el consiguiente aumento de volumen. Este aumento de volumen reduce el número de colisiones contra el émbolo y por tanto se reduce la presión interior. De esta forma, el desplazamiento del émbolo tiene lugar hasta que la presión interior vuelve a equilibrarse con la presión exterior. Así pues, a presión constante, el volumen aumenta conforme lo hace la temperatura.

 2ª Ley de Gay-Lussac 

Un recipiente de volumen constante que contiene una cierta masa de gas. Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de las moléculas, produciéndose un mayor número de choques contra las paredes del recipiente, lo que origina un aumento de la presión

Cero absoluto de temperaturas

Al enfriar un gas la velocidad y la energía cinética media de sus moléculas disminuye, por lo que habrá una temperatura a la cual la energía cinética y la velocidad se anulen. Lógicamente, no pueden disminuirse más allá de este límite, y ésta debe ser la temperatura más baja que puede alcanzarse



Referencias
  • Física y química 1º bachillerato , tema gases , pag 10 y 11, documento sacado de el blog "Departamento de Física y química" publicado el 10 de mayo de el 2012
  • enlace: http://fisica.universidadlaboralab.es/wordpress/wp-content/uploads/2011/05/gases.pdf

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