Leyes de los gases

Un gas confinado en un recipiente se caracteriza por tres magnitudes: su temperatura (T), la presión que ejerce (p) y el volumen que ocupa (V). Estas tres magnitudes se relacionan entre si a través de la ecuación de los gases ideales, de la que se deducen otras relaciones, conocidas como la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac.

Ecuación general de los gases ideales.
Si un gas se comporta idealmente, es decir cumple con los postulados de la teoría cinética y no existe fuerza de cohesión entre sus partículas, existe una relación de proporcionalidad  entre la presión, el volumen y la temperatura dada por:

La constante viene dada por el producto del numero de moles de gas (n) y la constante R de los, cuyo valos es 0,082 atm-L/K-mol.