Leyes de los gases. Relación entre presión y cantidad de gas

LEYES DE LOS GASES

La teoría cinética de la materia permite justificar el comportamiento de los gases.

 Por ejemplo la presión (p) de un gas depende de la cantidad de gas (n), del volumen del recipiente (v) y de la temperatura (T).

P= F(n, v, T)

Vamos a investigar cómo influye cada una de las variables (n, T, V) en la presión ejercida por el gas de la siguiente manera.

¿Cómo determinar la influencia de la cantidad de gas presente, el volumen del recipiente  y de la temperatura?

1.  Relación entre presión y cantidad de gas. Se mantienen invariables V y T

Al introducir más gas la presión aumentará, ya que como aumentan el número de moléculas de gas los choques contra las paredes serán más frecuentes.

Tomando datos de presión y cantidad de gas, llegaríamos a la conclusión de que  la presión y cantidad de gas son directamente proporcionales.

Ejemplo: La presión de un balón de fútbol  (V=cte) aumenta cuando introducimos aire mediante una bomba.

Bibliográfia:
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Apuntes/Apuntes3/TeorCin_LeyesGases.pdf